Ý Nghĩa Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học

Trung chổ chính giữa luyện thi, cô giáo - dạy dỗ kèm tại nhà NTIC Thành Phố Đà Nẵng xin giới thiệu phần Ý NGHĨA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC nhằm hổ trợ mang lại các bạn có thêm tư liệu tiếp thu kiến thức. Chúc các bạn học tập tốt môn học tập này.

Bạn đang xem: Ý Nghĩa Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học


*

I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ

Biết vị trí của một ngulặng tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra cấu trúc của nguyên ổn tố kia cùng ngược trở lại.

*

- Số thiết bị trường đoản cú của ngulặng tố (Số proton, số electron).

- Số thự tự của chu kì (Số lớp electron).

- Số vật dụng từ bỏ của group A (Số electron lớp bên ngoài cùng).

Thí dụ 1: Nguyên tố có STT 17, chu kì 3, team VIIA. Xác định

- Số proton, số electron trong nguyên ổn tử?

- Số lớp electron vào nguyên tử?

- Số eletron lớp ngoài cùng trong nguyên tử?

Trả lời:

- Ngulặng tử tất cả 17p, 17e

- Nguyên tử có 3 lớp e

- Số e lớp ngoài thuộc là 7

- Đó là nguyên tố Cl

Thí dụ 2: Biết thông số kỹ thuật electron ngulặng tử của một nguim tố là 1s22s22p63s23p4

Trả lời:

- Tổng số electron của ngulặng tử đó là 16.

- Nguyên ổn tố đó chiếm ô thiết bị 16 trong bảng tuần hoàn (vị ngulặng tử tất cả 16 electron, 16 proton, số đơn vị điện tích phân tử nhân là 16, ngay số đồ vật trường đoản cú của nguyên tố vào bảng tuần hoàn).

- Nguyên ổn tố đó nằm trong chu kì 3 (vì chưng bao gồm 3 lớp electron) ở trong đội VIA (vị bao gồm 6 electron lớp ngoài cùng). Đó là nguyên ổn tố diêm sinh.

II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ

Biết địa chỉ một nguim tố trong bảng tuần hoàn, ta có thể suy ra số đông đặc điểm chất hóa học cơ phiên bản của nó:

- Tính kim loại, tính phi kim:

+ Các ngulặng tố làm việc những team IA, IIA, IIIA (trừ H và B) tất cả tính sắt kẽm kim loại.

+ Các nguim tố làm việc những nhóm VA, VIA, VIIA (trừ antitháng, bitmut và poloni) bao gồm tính phi klặng.

Xem thêm: Sau Quan Hệ Bao Nhiêu Ngày Thì Có Thai, Dấu Hiệu Giúp Bạn Sớm Nhận Biết

- Hóa trị tối đa của nguyên tố trong phù hợp hóa học cùng với oxi, hóa trị của nguyên tố vào phù hợp hóa học cùng với hiđro.

- Công thức oxit tối đa.

- Công thức hòa hợp hóa học khí với hiđro (nếu như có).

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

Hợpchất oxit cao nhất

R2O

RO

R2O3

RO2

R2O5

RO3

R2O7

Hợp chất khí cùng với hiđro

RH4

RH3

RH2

RH

- Công thức hiđroxit tương xứng (trường hợp có) với tính axit tuyệt bazơ của bọn chúng.

Thí dụ:Nguyên tố diêm sinh nghỉ ngơi ô lắp thêm 16, team VIA, chu kì 3.

→lưu huỳnh là phi klặng.

- Hoá trị cao nhất với oxi là 6, cách làm oxit tối đa là SO3.

- Hoá trị với hiđro là 2, phương pháp phù hợp hóa học khí cùng với hiđro là H2S.

- SO3là oxit axkhông nhiều với H2SO4là axkhông nhiều mạnh.

Xem thêm: Thực Hành Sơ Cứu Cầm Máu Sinh Học 8 Bài 19: Thực Hành Sơ Cứu Cầm Máu

III. SO SÁNH ĐƯỢC TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ ĐÓ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ XUNG QUANH

- Dựa vào qui phương pháp đổi khác đặc thù của các nguim tố vào bảng tuần trả hoàn toàn có thể so sánh đặc thù hóa học của một nguyên ổn tố cùng với những nguyên tố kề bên.

Thí dụ: So sánh: P(Z=15) với Si(Z=14) cùng S(Z=16)

P(Z=15) cùng với N(Z=7) và As(Z=33)

- Si, P, S trực thuộc cùng một chu kì => theo chiều tăng của Z => tính PK tăng dần Si

- N, Phường, As thuộc cùng đội A => theo hướng tăng của Z => tính PK tăng mạnh As

Trung trọng tâm luyện thi, thầy giáo - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng


LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT

ĐÀO TẠO NTIC


Chuyên mục: Giáo dục